碳酸氫鈉溶液

1、碳酸氫鈉溶液要多少溫度可以分解

固體50℃以上來開始逐漸分源解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時完全分解。也有數據說是150攝氏度的，說溶液中碳酸氫鈉不能分解，但是一般我們認為是50攝氏度以上分解。因為50攝氏度以上就沒有碳酸氫鈉的溶解度數據了。碳酸氫鈉（NaHCO₃）（Sodium
Bicarbonate），俗稱小蘇打。白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。是一種工業用化學品，低毒。固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，440℃時完全分解。碳酸氫鈉是強鹼與弱酸中和後生成的酸式鹽，溶於水時呈現弱鹼性。此特性可使其作為食品製作過程中的膨鬆劑。碳酸氫鈉在作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有鹼味。

2、為什麼碳酸氫鈉溶液呈鹼性

碳酸氫鈉水溶復液呈鹼性
HCO3-會發生電制離
HCO3-
==(可逆）==H+
+CO32-,同時也會發生水HCO3-
+H2O
==（可逆）==H2CO3
+OH-
電離和水解同時進行,但水解程度比電離程度大,所以綜合的結果就是溶液顯鹼性

3、百分之三碳酸氫鈉溶液怎麼配置?

1、取6片碳酸氫鈉（3克），溶解（加水不能太多）。

2、在容量瓶中定容至100ml，便得3%的碳酸氫鈉溶液專。屬

碳酸氫鈉，化學式NaHCO₃，俗稱小蘇打。白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。它也是一種工業用化學品，固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時完全分解。

(3)碳酸氫鈉溶液擴展資料

1、碳酸氫鈉與酸反應

與HCl反應：

與CH₃COOH反應：

碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應：

2、碳酸氫鈉是強鹼與弱酸中和後生成的酸式鹽，溶於水時呈現弱鹼性。此特性可使其作為食品製作過程中的膨鬆劑。碳酸氫鈉在作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有鹼味。

4、碳酸氫鈉溶液的作用

碳酸氫鈉不能吸收二氧化碳，一般使用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳。碳酸氫鈉可以除去二氧化碳中的酸性雜質氣體，如二氧化硫。碳酸氫鈉也不能吸收水蒸氣，反而會增加水蒸氣。

5、飽和的碳酸氫鈉溶液可以來吸收什麼

可以被飽和碳酸氫鈉吸收，但代價是產生了CO₂，飽和碳酸氫鈉溶液在高中化學題中常用來除去C0₂中少量的S0₂的試劑，SO₂與飽和碳酸氫鈉反應生成飽和硫酸氫鈉溶液與CO₂，而CO₂不會溶於飽和硫酸氫鈉溶液。

碳酸氫鈉為白色晶體，或不透明單斜晶系細微結晶。比重2.15。無臭、無毒、味咸，可溶於水，微溶於乙醇。25℃時溶於10份水，約18℃時溶於12份水。其水溶液因水解而呈微鹼性，常溫中性質穩定，受熱易分解，在50℃以上逐漸分解，在270℃時完全失去二氧化碳，在乾燥空氣中無變化，在潮濕空氣中緩慢潮解。

(5)碳酸氫鈉溶液擴展資料

制備

氣相碳化法

將碳酸鈉溶液，在碳酸鈉中通過二氧化碳碳化後，再經分離乾燥，即得成品。

Na2CO3+CO2（g）+H2O==2NaHCO3

氣固相碳化法

將碳酸鈉置於反應床上，並用水拌好，由下部吹以二氧化碳，碳化後經乾燥、粉碎和包裝，即得成品。

Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3

補充：碳酸鈉與不足量稀鹽酸反應也可生成碳酸氫鈉。

Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3

侯氏制鹼法：2NaCl+2H2O+2CO2[電解] →2NaHCO3+Cl2↑+H2↑

6、為什麼碳酸氫鈉溶液呈鹼性

是這樣的,碳酸氫鈉中有弱酸根離子hco3-,會和水中電離出來的少量h-離子結合,這樣水中就是多出oh-離子,所以呈鹼性.

7、為什麼一定要用飽和的碳酸氫鈉溶液？

鹽酸復溶於水，電離出氫離制子，而氫離子與碳酸氫根反應，實驗中要除雜時要過量，用飽和就是為了過量，使鹽酸能被完全吸收，不過這里需注意一點，鹽酸會與碳酸氫鈉生成二氧化碳，要考慮生成的二氧化碳是否會有影響。如果主要氣體是二氧化碳，那正好，還可降低二氧化碳溶解度，原因：二氧化碳溶於水生成碳酸，碳酸會電離出碳酸氫根，由於溶液中已有大量碳酸氫根，會使二氧化碳的溶解平衡逆移。這是用平衡移動的原理來解釋。類似的還有二氧化硫的洗氣，可以用飽和亞硫酸氫鈉溶液，也同樣可以用平衡移動的原理解釋的。（望採納！）

8、實驗室煉鐵為什麼要碳酸氫鈉溶液？有什麼作用？

實驗室煉鐵 用碳酸氫鈉溶液可以除去酸性離子。

鹽酸溶於水，電離出氫離子，而專氫離子與碳酸氫根屬反應，實驗中要除雜時要過量，用飽和就是為了過量，使鹽酸能被完全吸收，不過這里需注意一點，鹽酸會與碳酸氫鈉生成二氧化碳，要考慮生成的二氧化碳是否會有影響。如果主要氣體是二氧化碳，那正好，還可降低二氧化碳溶解度，原因：二氧化碳溶於水生成碳酸，碳酸會電離出碳酸氫根，由於溶液中已有大量碳酸氫根，會使二氧化碳的溶解平衡逆移。這是用平衡移動的原理來解釋。類似的還有二氧化硫的洗氣，可以用飽和亞硫酸氫鈉溶液，也同樣可以用平衡移動的原理解釋的。

9、碳酸氫鈉溶液是干什麼的

用途
用作食品工作的發酵劑、汽水和冷飲中二氧化碳的發生劑、黃油的保存劑。可直接作為制葯工業的原料，用於治療胃酸過多。還可用於電影製片、鞣革、選礦、冶煉、金屬熱處理，以及用於纖維、橡膠工業等。同時用作羊毛的洗滌劑、泡沫滅火劑，以及用於農業浸種等。
食品工業中一種應用最廣泛的疏鬆劑，用於生產餅干、糕點、饅頭、麵包等，是汽水飲料中二氧化碳的發生劑；可與明礬復合為鹼性發酵粉，也可與純鹼復合為民用石鹼；還可用作黃油保存劑。消防器材中用於生產酸鹼滅火機和泡沫滅火機。橡膠工業利用其與明礬、H發孔劑配合起均勻發孔的作用用於橡膠、海棉生產。冶金工業用作澆鑄鋼錠的助熔劑。機械工業用作鑄鋼(翻砂)砂型的成型助劑。印染工業用作染色印花的固色劑，酸鹼緩沖劑，織物染整的後處理劑。醫葯工業用作制酸劑的原料。
醫葯用途
本品為弱鹼，為吸收性抗酸葯。內服後，能迅速中和胃酸，作用迅速，且維持短暫，並有產生二氧化碳等多種缺點。作為抗酸葯不宜單用，常與碳酸鈣或氧化鎂等一起組成西比氏散用。此外，本品能鹼化尿液，與碘胺葯同服，以防磺胺在尿中結晶析出；與鏈黴素合用可增強泌尿道抗菌作用。靜脈給葯用經糾正酸血症。用5%100-200毫升滴注，小兒每公斤體重5毫升。婦科用於黴菌性陰道炎，用2%-4%溶液坐浴，每晚一次，每次500-1000毫升，連用7日。外用滴耳劑軟化盯聹（3%溶液滴耳，每日3-4次）。
[劑型、用法和劑量]
片劑：每片0.3克、0.5克。口服：每次0.3-1克，每日3次。小兒，每次0.1-1克，每日3次。注射劑：10毫升支含葯0.5克；100毫升支含葯5克。
本葯品在非處方葯中，僅為片劑和滴劑。