1、某補鈣保健品的部分標簽內容如下．【主要原料和配料】碳酸鈣、維生素D、乳糖、澱粉等【功效成份】每片中
①選擇正確的葯品和儀器；②注意實驗步驟：連接儀器，檢查氣密性，裝葯品；③正確書寫化百學方程式；④檢驗和驗滿二氧化碳氣體的方法；⑤檢驗二氧化碳的化學方程式．度
故答為：實驗主要步驟及部分現象 ①稀鹽酸 （澄清石灰水） a、回b、d、e （或a、c、d）；②檢查裝置氣密性；
③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ④將燃著的木條放在集氣瓶口，如果熄滅，則證明已收集滿． ⑤向集氣瓶中倒入少答量澄清石灰水，振盪，如果變渾濁，則證明是二氧化碳．Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
2、某補鈣保健品中含鈣元素的主要成分是碳酸鈣（CaCO3）（1）碳酸鈣中各元素的質量比；（2）計算碳酸鈣中鈣
（1）碳酸鈣來中鈣、碳、氧元素的質量比為40：12：（16×3）=10：3：12．
（2）碳酸鈣中鈣元素的質量分數是40100×100%=40%．
（3）由題意，每片補鈣保健品中含源碳酸鈣約1.5g，如成年人每天需補鈣1.2g，則所需碳酸鈣的質量為1.2g÷40%=3g，則每天需要服用3g÷1.5g/片=2片該鈣片．
答：（百1）碳酸鈣中鈣、碳、氧元素度的質量比為10：3：12；
（2）碳酸鈣中鈣元素的質量分數為40%；
（3）每天需要服用2片．
3、某補鈣保健品的主要成分是碳酸鈣，每片中含碳酸鈣約1.5g，如成年人每天需補鈣1.2g，則每天需要服用幾片？
解：設每天需要服用x片。
x×1.5g×(40/100)=1.2g
x=2（片）
4、某補鈣保健品的主要成分是碳酸鈣[CaCO3]．計算：（1）碳酸鈣中鈣、碳、氧三種元素的質量比為______（2）
（1）碳酸鈣中鈣抄、碳、氧元素的質量比為：40：12：（16×3）=10：百3：12；故填：10：3：12；
（2）由題意，每片補鈣保健品中含碳酸鈣度約1.5g，如成年人每天需補鈣1.2g，則所需碳酸鈣的質量為1.2g÷40%=3g，則每天需要服用3g÷1.5g/片=2片該鈣片．故填：2；問
（3）設質量為x的水中所含氫元素的質量與8g甲烷中所含氫元素的質量相等答，則
8g×1×41×4+12×100%=x×1×21×2+16×100%
解得，x=18g
故填：18．
5、某補鈣保健品的部分內容如下．主要原料和配料：碳酸鈣、維生素D、乳糖、澱粉等功效成份：每片中含：鈣500
（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，注意配平；用到的儀器有：錐形瓶、帶導管的雙孔橡皮塞、長頸漏斗和集氣瓶；二氧化碳的zd驗滿方法是：將一根燃燒的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；驗證方法是：將該氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳．版
故答案為：①稀鹽酸；②abde；③CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；④將一根燃燒的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；⑤將該氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二權氧化碳．
（2）碳酸鈣的質量=0.5g÷40100=1.25g；
故答案為：1.25g
6、某補鈣保健品的部分標簽內容如下．主要原料和配料：碳酸鈣、維生素D、乳糖、澱粉等功效成分：每片中含：
實驗目的是驗證是否含有碳酸鈣，故①所需葯品百為稀鹽酸、澄清的石灰水，度所需儀器為acd或abde故答案：
序號 實驗主要步驟及部分現象 ① 稀鹽酸、澄清石灰水；a、b、d、e（或問a、c、d） ② 檢查裝置的答氣密性 ③ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ④ 將燃著的木條放在集氣瓶口，如回果熄滅，則證明已集滿 ⑤ 向集氣瓶中倒入少量澄清石灰水，振盪，如果變渾濁，則證明是二氧化答碳
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
7、某補鈣保健品中含鈣元素的主要成分是碳酸鈣（CaCO3）．每片中含碳酸鈣約1.5g，如成年人每天需補鈣1.2g，
設一個成年人一天應服用x片該保健品．則
1.5g×x×4040+12+16×3 ×100%=1.2g，
解得，x=2，
答：一個成年人一天應服用2片該保健品．
8、某補鈣保健品中含鈣元素的主要成分是碳酸鈣（CaCO3），求：（1）碳酸鈣中碳、氧元素的質量比______；（2
（1）碳酸抄鈣中碳、氧元素的質量比為12：（16×3）=1：4．
（2）碳酸鈣中鈣元素的質量分數是40100×100%=40%．
（3）由題意，每片補鈣保健品中含襲碳酸鈣約1.5g，如成年人每天需補鈣1.2g，則所需碳酸鈣的質量為知1.2g÷40%=3g，則每天需要服用3g÷1.5g/片=2片該鈣片．道
故答案為：（1）1：4；（2）40%；（3）2．